下列有关使用的实验仪器及操作等说法正确的是(    )

A.在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出

B.粗盐提纯中，可先加过量的Na2CO3溶液再加过量的BaCl2溶液来除去Ca2+和SO42-

C.利用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备KNO3，对析出的KNO3晶体用酒精洗比用水洗好

D.制取蒸馏水的实验中，球形冷凝管的冷水应从下口进入，上口流出

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列分离或提纯有机物的方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列除杂所选用的试剂或操作方法正确的一组是(括号内为杂质)(   )

A.A B.B C.C D.D

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

碳化硅的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是

A.①②③ B.①③② C.③①② D.②①③

对σ键和π键的认识不正确的是(  )

A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B.s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的

C.p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的 D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

下列说法正确的是：

A.分子中一定存在共价键

B.在共价化合物分子中一定存在σ键

C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

D.共价键键长越短，键能一定越大

下列说法正确的是

①分子中S原子采用的轨道杂化方式

②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键

③分子中的键角

④中键角比中键角大．

A.①② B.③④ C.①②③ D.①③④

下列物质中含有共价键的是

A. B.NaOH C.MgO D.KI

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是( )

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同

C.PH3分子中H原子之间是非极性键

D.PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N－H 键键能高

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高

下列大小比较不正确的是（　　）

A.熔沸点：S＜NaCl＜SiO2

B.酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4

C.键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H

D.键长：C﹣H＜O﹣H

下列关于共价键的说法正确的是

A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.在所有分子中都存在化学键

C.的键能为 ，的键能为 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

D.共价键的成键原子只能是非金属原子

下列说法中正确的是

A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

下列说法正确的是（     ）

A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（  ）

A.10 B.12 C.24 D.28

下列说法正确的是

A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

B. 乙醇分子中不含非极性键

C. 原子半径最小的氢元素的电负性最大

D. 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

下列描述正确的是

A.的空间构型为平面三角形

B.和的中心原子均为杂化

C.分子中键与键的数目比为1：1

D.中有6对相同的成键电子对

下列说法正确的是

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

以下比较中，正确的是

A.微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B.晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D.共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

下列叙述中正确的是

A.VSEPR模型就是分子的空间构型

B.在共价化合物分子中一定存在键

C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.共价键键长越短，键能一定越大

下列说法正确的是

A.丙烯分子中有7个键，2个键

B.在60 g 晶体中，键的数目为

C.共价键有方向性，但无饱和性

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是

A. B. C.NaOH D.

(A)下列各种叙述中正确的是

A.在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键

B.N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

C.酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D.在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A.和是等电子体，键角均为

B.和是等电子体，均为平面正三角形结构

C.和是等电子体，均为三角锥形结构

D.和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

下列说法正确的是

A.所有物质中都存在化学键

B.分子中有一个键，2个键

C.键和键都只能存在于共价分子中

D.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

CO和的某些性质及相关键能如下表所示，下列说法不正确的是

表一

表二

A.CO与的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及，因为的键能大于

C.由表1可知，CO的熔沸点高于，因为CO分子间作用力大于

D.由表1可知，室温时CO在水中的溶解度大于，因为CO是极性分子

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（  ）

A.两个碳原子采用sp2杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键

二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键

B.1mol环戊二烯中含有键的数目为

C.分子中存在键

D.的电子排布式为