铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置

是________（填写字母）。

（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3,36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g （保留一位小数）。

（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是________________，缺点是________________。

（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）________________。

某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。

(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性  B．吸水性

C．脱水性  D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A.SO2 B.SO3，O2  C.SO2，O2 D.SO2，SO3

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C.S2、S4、S6、S8互称同位素

D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是(　　)

A.浓硝酸和铜片共热 B.浓硫酸和铜片共热

C.稀硝酸和铜片共热 D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 (　　)

A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液

C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液

为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)

①蒸馏水　②氢氧化钠溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤

将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　)

A. 氨气 B. 氧气 C. 水 D. 二氧化碳

浓硝酸常呈黄色的原因是（      ）

A.浓硝酸中混有碘化银 B.浓硝酸中混有铁离子

C.浓硝酸易分解产生二氧化氮 D.浓硝酸中混有单质硫

在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置(     )

A. B. C. D.

下列装置不能达到实验目的的是

A.实验室制取并收集NH3

B.吸收NH3

C.检查装置气密性

D.利用排空气法收集NH3

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是

A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热

D.用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全

下列说法正确的是(　　)

A. 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中

B. 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致

D. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是 (　　)

A.常温下是一种易溶于水的气体

B.能与碱反应生成硫酸盐和水

C.能与氯化钡溶液反应产生沉淀

D.能使石蕊试液变红色

三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是(  )

A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等

B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小

D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C.已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3

D.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是

A.C为单质  B.E为氧化物

C.F为酸 D.C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

氯水中具有氧化性的微粒是__________，设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中，  __________________________________。

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②

在反应①中，氧化剂是________________，还原剂是________________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。

(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。

(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4 mol氮气时，转移电子的物质的量为_______________________________________________。

(5)为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)为除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：  ______________________________________。

(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_____________________________。

(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是______________________________________。

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是________________，装置甲的作用是______________________________，装置乙的作用是___________________________。

(3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会______________；若去掉装置乙，测定结果会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。

(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

(3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________。

(4)为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。

下列说法不正确的是

A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 单质硫既有氧化性，又有还原性

C. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.HCO3－ B.NO3－ C.Ba2＋ D.Na＋