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某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。 甲同学：取1 mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。 乙同学：取5 mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：
(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN-中各元素的化合价，然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。 (3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。 该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375～425(mg/100 mL)，该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液） ①取该补铁口服液100 mL，分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡； ②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并记录初始体积； ③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积； ④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg（以FeSO4·7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。
全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。
下列说法错误的是 A.该电池工作原理为VO2++VO2++2H+ B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动 C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色 D.电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂
室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性 B.当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-) C.室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3 D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2
化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 ( )
A.Z是短周期元素中金属性最强的元素 B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性 C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物 D.化合物ZYX4有强还原性
工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高 C.在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5 D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A.加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B.利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 C.利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D.利用装置Ⅳ制取二氧化硫
芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.有机产物A的分子式为C7H6Cl B.有机产物A分子中所有原子均共平面 C.反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体 D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种
“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( ) A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 B.《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C.《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素
取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则： （1）m=______________g。 （2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_________。 a．Fe（NO3）2∙7H2O和Fe（NO3）2∙4H2O b．Fe（NO3）2∙7H2O和Fe（NO3）2∙H2O c．Fe（NO3）2∙4H2O和Fe（NO3）2∙H2O （3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。
将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)： (1)NO的体积为______ (2)该混合气体的平均摩尔质量约为______ (3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。
氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。 己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。
回答下列问题： （1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。 （3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。 （4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。 （5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。
某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。 (2)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______，B_____。 (3)③中出现的现象是___________。
在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：
（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族； （2）Z与水发生水解反应方程式_____________________； （3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。
现有下列表格中的几种离子
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）. （2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母） a．Br﹣ b．CH3COO﹣ c．SO42﹣ d．HCO3﹣ （3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。 （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。
黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C
研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。
(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)气体A的化学式是________。 (3)过程②的化学方程式是________。 (4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol 家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。
氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题： （1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________； （2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________； （3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
阅读短文，回答问题。 平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。
熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。 智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。 石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_____。 （2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。_____。 （3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_____。 （4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_____。
有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。 据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。
向仅含SO32-、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表Br－的变化情况 B.曲线Ⅰ对应的反应：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－ C.通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO32- D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)
三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ） A.3∶7∶4 B.5∶7∶6 C.7∶3∶6 D.1∶1∶1
将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( ) A. C.
下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.用SO2漂白木耳制成银耳 B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是 A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液 B.证明溶液中含有NH4+：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸 C.鉴别Br－和I－：用过氧化氢溶液和淀粉溶液 D.鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水
下列关于二氧化硅的说法中错误的是 ( ) A.二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的 B.在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连 C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中
下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是
A.A B.B C.C D.D
检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( ) A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是 A.“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅 B.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 C.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等 D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放
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