下列各装置不能达到实验目的是

A.利用①吸收多余的氨气

B.装置②可用于除去Cl2中的HCl

C.装置③可用于干燥氨气

D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（   ）

A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. CO

二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（　　）

A.1∶1

B.2∶1

C.1∶2

D.任意比

下列说法正确的是（　　）

A.化学反应速率只能加快不能减慢

B.增加反应物的用量一定能增大反应速率

C.同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同

D.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

关于化学反应的实质的说法不正确的是

A. 化学反应都有新物质生成

B. 化学反应都有能量变化

C. 化学反应是旧键断裂新键生成的过程

D. 化学反应的发生都需要在一定条件下

TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．容器内压强不变             B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器内气体的密度不变       D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH____0（填“>”或“<”）。

（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为______。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为______。

（3）某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______。

（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c()=____。（已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，Ksp(CaCO3) =2.8×10−9）

（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是____（填“a→b”或“b→a”）。

实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：

（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。

（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。

（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。

（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。

（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。

工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。

（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe  6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。

工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_______________。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为___________、___________。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是____________________。

（4）SiO2可用于制作_________________，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6______________mol。

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①盛放浓H2SO4仪器名称为_____，C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

常温下，下列有关叙述正确的是（    ）

A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：

B. pH=6的NaHSO3溶液中：

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是

A.氨水加水稀释后，溶液中c（NH3•H2O）/c（NH4+）的值减小，c（H+）增大

B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

C.一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

下列说法不正确的是(　　)

A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀

C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D.合成氨生产中，将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（    ）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A.无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B.能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-

C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D.Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：X＜W

D.X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘 B.氯碱工业 C.海水提溴 D.侯氏制碱

下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多1的磷原子：

第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山

用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料其合成路线如下：

已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+(n-1)H2O

回答下列问题：

(I)F的结构简式为__________，反应Ⅲ的反应类型为___________。

(2)C的名称为__________。

(3)写出反应Ⅳ的化学方程式：____________________。

(4)从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氯化铁溶液  B.浓溴水  C.酸性KMnO4溶液

(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

(6)以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线__________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是__________（填字母）。

a.Mn2+  B.Fe2+  C.Cu  D.Cr

(3)P4易溶于CS2，难溶于水的原因是___________。

(4)铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH3)4]2+配离子。

①[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是__________。

②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：

在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是(0，0，0)及(，，)，且根据均摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。

①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是__________，

②已知晶体的密度为ρg·cm-3，Fe的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为_________ pm（用代数式表示）。

雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

(1)某温度下，已知：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  △H3=-41.8kJ/mol

则△H2= _____________。

(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时SO2的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；温度为T,时D点vD正与vD逆的大小关系为vD正 _____________vD逆；

②T1温度下平衡常数Kp=______________ kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。

(3)恒温恒容下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。A、B两点SO2转化率的大小关系为aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

(4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO2电极的反应式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则___________（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_____（填“变大”“不变”或“变小”）。

2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

A.紫红色  B.紫色  C.黄色

(2)工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱状图如图1。

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______ 。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5) mol/L）

④“滤渣2”的主要化学成分为 _______。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“ ___________”步骤中。

⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________。

(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________（填字母）。

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收