工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。
（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。
（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。
工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：
已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3
BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_______________。
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为___________、___________。
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是____________________。
（4）SiO2可用于制作_________________，该物质在信息传输中具有重要应用。
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6______________mol。
NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①盛放浓H2SO4仪器名称为_____，C中溶液的作用是____________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。
一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法中正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量
气体后：
B. pH=6的NaHSO3溶液中：
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
B | 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图
| HA酸性比HB弱 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | X具有氧化性 |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 | 气体为氧气 |
A.A B.B C.C D.D
