发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)

A.侯德榜

B.拉瓦锡

C.门捷列夫

D.张青莲

检验氨气可以用

A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸

C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸

Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是(　　)

A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物

B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐

C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物

D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化

某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)

A.G→a→e→b→f→d→c B.G→c→d→b→e→f→a

C.G→a→e→f→b→d→c D.G→b→e→f→a→d→c

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A.稀硝酸

B.浓硝酸

C.稀硫酸

D.浓盐酸

下列叙述中正确的是(      )

A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）

A.变白色 B.变无色 C.不褪色 D.先褪色后又复原

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4

将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

下列判断正确是

A.溴元素被称为“海洋元素”

B.I、Mg、Br、U元素属于海水中的微量元素

C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.Li、Cl、Na、K元素属于海水中的常量元素

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（    ）

①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

下列实验方法中不正确的是

A.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置，液体分层，下层CCl4显橙红色，原溶液中存在Br－

B.某无色溶液中通入Cl2，溶液变棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，原溶液中存在I－

C.用淀粉溶液直接检出I－

D.根据加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl－

3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（    ）

A.(0.2＋a)mol B.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)mol D.amol

表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。

(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g  10%(密度为1.01  g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。

②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶【解析】
用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

(2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。

A．称量或量取　　　B．溶解或稀释 　C．移液、洗涤　　D．定容

如图是常见的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，C为活泼的金属单质，B是最常见的无色液体，A是单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一(反应中生成的部分物质已略去)。

(1)K的分子式为___。

(2)物质A的常见用途为________(任写一种即可)。

(3)反应①的化学方程式为______。

反应②的化学方程式为_______。

下列说法正确的是___(填序号)。

①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液

②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的盐酸

③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L－1的盐酸

④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为（该物质的摩尔质量为Mg·mol－1）_______。

市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度_________。

如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值_______。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少_______？（单位：mol）

某同学欲配制12.5%氯化钠溶液150 g，配完溶液后，发现称量氯化钠时，误将食盐和砝码在天平上的位置颠倒了。回答下列问题：

(1)配置的氯化钠溶液实际质量分数是_____。

(2)应采取的补救措施是__________(质量少于5 g时用砝码)。

实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。回答下列问题：

（1）计算：需要氢氧化钠固体___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3计）。

（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。

（2）如何进行操作？__________。

（3）实验现象是_______________。

在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　)

①火药　②指南针　③造纸　④印刷技术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料  ⑦人工合成蛋白质   ⑧提出原子－分子学说

A.②③⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.④⑤⑦⑧ D.①③④⑧

下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（      ）

A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B. 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值

C. 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子

D. 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B. 1 mol水中的氢原子数目为2NA

C. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D. 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B. 0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA

C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等

D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是(　　)

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C.同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同

D.等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大

下列说法正确的是（  ）

A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系

B.化学研究只能认识分子，不能制造分子

C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D.化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是

A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.③④

某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D.若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象