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FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算） B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物
物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH 固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ） A.能导电的有①②③④⑤ B.不能导电的有③④⑥ C.属于电解质有①②③④ D.属于纯净物的只有④⑤⑥
下列说法正确的是有几个（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H＋的化合物一定是酸 ⑥CH3COOH属于一元弱酸 ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧碱性氧化物不一定能与水化合生成碱 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 ( ) A.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比钠离子小 D.在水中所形成的分散系属悬浊液
下列说法错误的是 （ ） A. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液 C. 一种分散系里只能有一种分散质 D. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液
下列关于胶体的认识错误的是（ ） A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10−9m），因此纳米材料属于胶体 B.胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯
下列物质分类正确的是（ ） A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
下列物质属于非电解质的是( ) A.氯气 B.醋酸 C.氨气 D.氯化铵溶液
2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是 A. 生铁 B. 铁锈 C. 不锈钢 D. 铁锰合金
下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是 A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.溶于水能导电的化合物一定是电解质 C.冰与水之间的相互转化是化学变化 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（ 回答下列问题 I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。 （2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。 （3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。 Ⅱ.合成富马酸亚铁 （4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。 （5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。 ①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。 ②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。 （6）过滤、干燥得到产品。 过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。 Ⅲ.产品纯度测定 （7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。
苯甲酸钠是一种常见食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的装置图和有关数据如下：
(1)制备苯甲酸：在三颈烧瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈烧瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。 ①球形冷凝管的作用是_________，其进水口是________(填“a”或“b”)。 ②已知三颈烧瓶中反应的离子方程式为 ③分离苯甲酸选用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有________(填字母)。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.直形冷凝管 ④分离出粗品苯甲酸晶体中可能含有的杂质是MnSO4和___，为进一步提纯，应采用的操作方法是______。 (2)制备苯甲酸钠：控制温度为70℃，向三颈烧瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。 ⑤控制温度为70℃的方法是_______。 ⑥加入活性炭的作用是___________。 ⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠，则苯甲酸钠的产率________。(保留三位有效数字)
硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。本实验对Na2S纯度要求较高，利用项图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按下图所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S∙9H2O晶体。
(1)下列说法不正确的是______。 A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干 E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析岀而损失、去除杂质 (2)用下图所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是______，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______。
(3)保险粉样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答： ①到达滴定终点的标志______； ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______，产品的纯度为______(设Na2S2O3∙5H2O相对分子质量为M)。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度的测量结果______(“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法不正确的是______。 A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法 B.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响 C. 实验①和③溶液变浑浊的时间相同 D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验⑤
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，合成硫酰氯的实验装置如下图：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) ∆H=-97.3kJ/mol； ②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： (1)装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。 (2)在上图方框内所缺装置为洗气瓶，瓶内应装的试剂是______________________。 (3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______，分离产物的方法是(填字母)____。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。 ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶 (5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：__________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。本实验对Na2S纯度要求较高，利用项图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按下图所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S∙9H2O晶体。
(1)下列说法不正确的是______。 A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干 E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析岀而损失、去除杂质 (2)用下图所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是______，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______。
(3)保险粉样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答： ①到达滴定终点的标志______； ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______，产品的纯度为______(设Na2S2O3∙5H2O相对分子质量为M)。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度的测量结果______(“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法不正确的是______。 A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法 B.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响 C. 实验①和③溶液变浑浊的时间相同 D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验⑤
2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：
部分物质相关性质如下表：
制备过程如下： ①磺化：称取71.0g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min，如下图。
②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5)℃左右继续搅拌15min。 ③蒸馏：将硝化反应混合物移入圆底烧瓶B中，然后用左图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇 回答下列问题： (1)图中仪器C的名称是______。 (2)磺化和硝化过程中装置D的作用是______。 (3)硝化过程中控制温度(25±5)℃左右，温度不宜过高，原因是______。 (4)烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能______。反应一段时间后，停止蒸馏，此时应______(填标号)。 A.打开活塞 B.熄灭酒精灯 C.熄灭酒精灯 D.停止通冷凝水 (5)步骤③蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇 (6)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯的物质必须具备的条件正确的是______(填标号)。 a.不溶或难溶于水，便于最后分离 b.在沸腾下与水不发生化学反应 c.具有一定的挥发性 d.具有较低的熔点 (7)本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为______
已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：① ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。 (2)D→E的化学反应类型为________反应。 (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。 (4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。 (5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。 (6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。
某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2 已知：CO 的制备原理：HCOOH （1）原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：
填写下列空白： ①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置 ②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。 为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。 ③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可以重复使用）；写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______； （2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。 a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂 c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂 （3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知： ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓； ②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如图提纯路线：
试剂1为______，操作3为______。
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。 请回答有关问题： （1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式___________。 （2）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________。 （3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：__________________。 （4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是____________。 （5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。 （6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是_________。
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 __________________________。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。 （4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。 （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是 A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2 B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
硫酰氯
A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水 B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的 C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸 D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为：
A.可采用水浴加热的方式加热仪器a B.装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出 C.装置c的作用是防止倒吸 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏的操作可得到TNT
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：
可能用到的有关数据如下表所示：
下列说法错误的是 A.反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸 B.粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出 C.冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出 D.洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83℃左右的馏分
下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.① B.② C.③ D.④
实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是
A.长玻璃管起冷凝回流作用 B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度 C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
下列有关仪器的使用或实验操作正确的是 A.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏 B.量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干 C.粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 D.除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏
用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是( ) A.装置 B.装置 C.装置 D.装置
硫酰氯(SO2Cl2)是重要化学试剂，资料：(1)SO2Cl2：熔点-54.1℃，沸点：69.1℃，易水解，产生大量白雾；(2)制备原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) ∆H=-97.3kJ/mol。现用如图装置(夹持仪器已省略)进行实验，下列说法正确的是( )
A.A的作用是冷凝回流兼导气，冷水应b进a出 B.乙和丙中应该分别为饱和食盐水和浓硫酸 C.活性炭的作用有可能是为了加快反应速率 D.B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2
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