化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是

A.食用醋中含有左右的乙酸

B.肥皂在碱性条件下水解可得甘油

C.为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用

D.用pH试纸可检验食盐与假盐

亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B. N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

下列家庭化学小实验不能达到预期目的是( )

A.用米汤检验食用加碘盐中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性

下列实验能达到预期目的是

A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做新制氢氧化铜反应实验——检验淀粉是否水解

B.向1-溴丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热，再滴加硝酸银和稀硝酸溶液——检验有机物中是否含有溴元素

C.向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾

D.向含苯酚的苯溶液中滴加浓溴水，过滤——除去苯中的苯酚

下列说法正确的是

A.硅胶可以用作干燥剂、催化剂

B.为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠

C.氯化铁水解可以制备胶体，所以常用于杀菌消毒

D.淀粉和水可以检验出食盐中含碘

下列说法正确的是

A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

下列有关生活中化学的叙述中，正确的是

A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘

B.可用热的纯碱溶液清洗油污

C.“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关

D.用硅单质制光导纤维

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是    (　　)

A.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油

C.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

D.为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液

下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

化学与生活、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是

A.用米汤能直接检验食盐中是否含有碘

B.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生化学变化

C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

D.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料

下列实验操作能达到实验目的是

A.制备胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C.检验食盐中是否含有：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D.证明在相同温度下：向溶液中滴入2滴 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，观察现象

已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH2 kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)  ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ___________________________________。

②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）

乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：________________________________。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是 ______ 装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ；

（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。

A．MgSO4　      B．CuSO4         C．NaCl　      D．AgNO3．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）

如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A.K+、Na+、HCO3－、Cl－ B.K+、MnO4－、Br－、Cl－

C.Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D.Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

下列叙述中正确的是（    ）

A.25℃，Cu(OH) 2 在水中的溶度积常数比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大

B.一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

D.常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)

室温下，下列说法正确的是

A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大

D.将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸

下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是(    )

A.充电时,a 为电源正极

B.充电时,向Bi 电极移动,向电极移动

C.放电时,正极的电极反应为

D.充电时,新增入电极中的物质：：：3

0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

A.5.6L B.6.72L

C.1.344L D.11.2L

下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）

A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

下图中烧杯里盛的是海水,铁被腐蚀由快到慢的顺序是(      )

A.③>②>①>⑤>④ B.④>②>①>③>⑤ C.③>②>④>⑤>① D.④>⑤>②>③>①

反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）

A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化