现有四种元素的基态原子的电子排布式:

①；      ②；

③；            ④。

则下列有关比较中正确的是

A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①

C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

下列说法正确的是     

A.K原子结构示意图：

B.电子式：

C.Mg原子的电子排布式：

D.的电子排布式：

已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为标准状况。下列说法不正确的是

A.基态X原子的价电子排布图为

B.该化合物分子中含有2个键，3个键

C.该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化

D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形

把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　)

A. 产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子

B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2

D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

下列说法正确的是

A.16O和18O原子的核外电子排布不相同

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

下面两表分别列出了 CO 和  的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表1：

表2：

A.CO 与 的价电子总数相等

B.由表 2 可知，CO 的活泼性不及 

C.由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 ，是因为 CO 分子间作用力大于 

D.由表 1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于 ，是因为 CO 分子有弱极性

下列有关化学用语的表示正确的是

A.的电子排布图：

B.核内有10个中子的氧原子：

C.HClO 的结构式：

D.悬浊液中的溶解平衡表达式：

下列说法中正确的是

A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.元素周期表中Fe处于ds区

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g)  △H>0，下列叙述错误的是

A.升高温度，正逆反应速率都增大

B.若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态

C.适当增大压强，化学平衡不发生移动

D.平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1

下列说法不正确的是(    )

A.pH相等的四种溶液：   ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的

C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动

D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡

.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.3v逆（C）=2v正（B） D.气体的平均相对分子质量

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b、d

B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI

已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q  

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

一定温度下，将 X和 Y通入2L密闭容器中，发生反应：，2min后达到平衡，测得 mol，，下列说法正确的是

A.时达到平衡

B.平衡后，

C.当容器总压强保持不变时，反应达到平衡

D.从开始反应至平衡，气体密度逐渐减小

在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：  C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：

①C的浓度不变    ②H2O和H2的浓度相等   ③恒温时，气体压强不再改变

④绝热时反应体系中温度保持不变  ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能表明反应已达到平衡状态的是

A. ①② B. ①⑦ C. ③⑥ D. ④⑤

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（    ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C.曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

某温度下，在一固定容积的容器中进行反应，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A.压强不再随时间而改变时

B.气体的总质量不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1 mol ，同时有2 mol HI生成时

保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等

C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.平衡常数K不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变

C.体系压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化

一定温度下，在3个体积均为的密闭容器中反应  达到平衡，下列说法正确的是

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中通入氦气，正、逆反应速率均增大，平衡不移动

B.达到平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的两倍

D.容器中混合气体的密度不再发生变化可作为反应达到平衡状态的标志

反应，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A.容器的压强不再变化

B.容器内的密度不再变化

C.相同时间内，断开键同时生成键

D.容器内气体的浓度：：：1：2

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是

A.平衡时体积分数：甲 乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一，反应  可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，时平衡常数为。下列说法正确的是(  )

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是降低温度

C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO

D.570K时及时抽走和，可使平衡正向移动，同时化学平衡常数将增大，尾气净化效率更佳

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到平衡的是

A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.②③④⑤

将一定量氨基甲酸铵加入密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数的负对数K值随温度T的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数 K( C )

B.该反应的 H

C.的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时， B点对应状态的 v正 v逆