保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应
，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.平衡常数K不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化
一定温度下，在3个体积均为
的密闭容器中反应
达到平衡，下列说法正确的是
容器 | 温度 | 物质的起始浓度 | ||
|
|
| ||
Ⅰ | 400 |
|
| 0 |
Ⅱ | 400 |
|
|
|
Ⅲ | 300 | 0 | 0 |
|
A.达到平衡时，向容器Ⅰ中通入氦气，正、逆反应速率均增大，平衡不移动
B.达到平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅲ中
小于容器Ⅰ中的两倍
D.容器中混合气体的密度不再发生变化可作为反应达到平衡状态的标志
反应
，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A.容器的压强不再变化
B.容器内的密度不再变化
C.相同时间内，断开
键同时生成
键
D.容器内气体的浓度
：
：
：1：2
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的
气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是
A.平衡时体积分数：甲 
乙
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c2(NO2)/( N2O4)
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一，反应
可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，
时平衡常数为
。下列说法正确的是( )
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是降低温度
C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO
D.570K时及时抽走
和
，可使平衡正向移动，同时化学平衡常数将增大，尾气净化效率更佳
