现有四种元素的基态原子的电子排布式: ①； ②； ③； ④。则下列有关比较中正...

现有四种元素的基态原子的电子排布式:

①； ②；

③； ④。

则下列有关比较中正确的是

A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①

C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

C 【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素； A. 同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P＜N，N元素非金属性比S元素强，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故A错误； B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误； C. 同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故C正确； D.元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误。故选C。

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考点分析：

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下列说法正确的是

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C.该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化

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