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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是 A.X、Y、Z都是非金属元素 B.X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y C.X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y D.由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物
下列说法正确的是 A.硼电负性和硅相近 B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 C.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
下列说法正确的是 A.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B.晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值 C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 D.元素的第一电离能
下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( ) A.它的元素名称为锡 B.它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 C.它的第一电离能小于As D.其外围电子排布图为
化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3 C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完
下列各项叙述中，正确的是( ) A.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 B.L层不含s能级，M层存在3f能级 C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果 D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
关于化合物
A. B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为 C. D.
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. B. C.简单离子的半径： D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：① A.电负性：④＞③＞②＞① B.最高正化合价：③＞②＞①＞④ C.原子半径：①＞②＞③＞④ D.第一电离能：④＞③＞②＞①
某原子的最外层电子排布为 A.第二周期，ⅢA族 B.第二周期，ⅦA族 C.第五周期，ⅡA族 D.第七周期，ⅡA族
下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 A.
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( ) A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2
下列是某些元素基态原子的电子排布式,其中表示第三周期元素的是( ) A.1s22s1 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1
某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为（ ） A.8个 B.18个 C.32个 D.无法确定
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A. Fe B. Mg C. Br D. Cu
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子
下列说法中正确的是（ ） A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C.电子云中每一个小点代表一个电子 D.电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述
具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两原子核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A.元素C核外电子占据10个原子轨道 B.B元素在周期表中的d区 C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键 D.元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
某元素 A.第三周期 VB 族d 区 B.第四周期 C.第四周期 VA 族P 区 D.第四周期 VB 族ds 区
已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是 A.
下列说法不正确的是( ) A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8 B.沸点: CH4<CCl4<SiO2 C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力 D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
下列分子或离子中，不含有孤电子对的是( ) A.H2O B.H3O＋ C.NH3 D.NH4+
现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 ( ) A.1s22s22p3 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p4 D.1s22s22p2
某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( ) A.s区 B.p区 C.d区 D.f区
电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于( ） A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 ( ) A.NH4H中H-的核外电子排布与He相同 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( ) A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价
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