某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是

①20 mL蒸馏水

②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液

③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

A. ②＞④＞③＞①    B. ①＞②＞④＞③    C. ①＞②＞③＞④    D. ③＞②＞④＞①

将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(    )

A.4 B.3 C.2 D.1

用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是（ ）

A.NaOH B.H2SO4 C.ZnCl2 D.Na2SO4

一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）

A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化

醋酸在水中电离方程式可表示为：，下列操作能使浓度增大的是

A.加入少量水 B.加热升温

C.加入锌粉 D.加入固体

下列溶液肯定呈酸性的是

A.含有H+离子的溶液 B.酚酞显无色的溶液

C.c(OH-)＜c(H+)的溶液 D.pH小于7的溶液

下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味

现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中不正确的是

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合价：③＞②＞①＞④

C.原子半径：①＞②＞③＞④

D.第一电离能：④＞③＞②＞①

根据下列5种元素的电离能数据单位：

它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A. B.RCl C. D.TCl

某元素的第一电离能至第七电离能如下：

该元素最有可能位于元素周期表的族是　　

A. ⅠA B. ⅡA C. ⅢA D. ⅣA

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A.W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂

D.WY2分子中既有非极性键又有极性键

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：。下列说法错误的是

A.X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.X的最高价含氧酸酸性弱于Y的

D.气态氢化物的稳定性：小于

下列说法错误的是（ ）

A.气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能

B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，碳原子要向外界环境吸收能量

C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①，② ，③。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：①＞②＞③

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：②＞①＞③

下列各种比较中，正确的是

A.元素电负性：

B.第一电离能：磷硒

C.离子半径：

D.熔沸点：

以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4，原子半径最大的是①

B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B.该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂

C.相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si

D.该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成

下列各元素，最易形成离子化合物的组合是

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

下列说法正确的是（   ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

下列关于价电子构型为的原子描述正确的是

A.它的核外电子排布式为

B.它的最高能级轨道上有2对电子对

C.它有34种不同运动状态的电子

D.它的第二电离能小于As

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

D.原子半径：Na＞Si＞O

下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是   （    ）

A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①⑤④③② D. ②③④⑤①

下列说法中错误的是（ ）

A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

下列判断正确的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C.晶体中一定存在化学键

D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

下列有关性质的比较，正确的是

A.第一电离能：

B.水溶性：

C.沸点：

D.晶格能：