烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH为9～11，悬浮物1 000 mg·L－1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是(　　)

A. 氨水    B. 盐酸

C. 碳酸钠    D. 氯化钠

下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是(　　)

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程  ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程  ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴   ⑥合理施用农药属于“绿色化学”

⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程   ⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”

⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”   ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”

⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”  ⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”

A.③⑧⑪ B.①②③⑤⑥⑧⑩ C.②⑥⑦⑨ D.④⑫

3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。某些化学成分主要是(　　)

A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.甲醛、甲苯等有机物蒸气 D.臭氧

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是(　　)

A.用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.乙醇催化氧化生产乙醛

有关“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A.提倡生活垃圾分类收集

B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D.使用添加剂抑制水中所有动植物的生长

厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是(　　)

A. 天然气    B. 氢气

C. 无烟煤    D. 无铅汽油

在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（ ）

A.生物柴油由可由再生资源制得 B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油

下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是(　　)

A.煤的气化是将固态煤粉碎后高温下变为气态后，能与氧气充分接触而使煤完全燃烧

B.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C.石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是(　　)。

A. 金属在自然界的存在形式 B. 金属元素在地壳中的含量

C. 金属熔点高低 D. 金属阳离子得电子的能力

下列措施不能达到节能减排目的的是

A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车

C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯

温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是(　　)

A. 大力推广煤的脱硫技术，减少空气污染

B. 回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C. 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

下列说法中不正确的是

A.金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

C.金属由化合态变为游离态，一定是被还原

D.金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是

A.在燃料煤中添加氧化钙 B.将某些废旧塑料熔化后重新成型

C.用多孔吸附剂清除水面油污 D.把放射性核废料深埋于地下岩层

以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法不正确的是(    )

A.化合价发生变化的元素有3种

B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C.1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol

D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

在恒容密闭容器中将与含少量CO的混合生成甲醇，反应为。下图中是按分别为①4和②6两种投料比时，的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是   

A.按投料比①时，的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I

B.图中a点对应的的转化率等于

C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D.的数值，a点比c点小

在KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示曲线上的任何一点都表示平衡状态。下列说法正确的是（  ）

①

②若温度为、时反应的平衡常数分别为、，则

③若反应进行到状态D时，一定有

④状态A与状态B相比，状态A的大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大

A.只有①② B.只有②③ C.①③④ D.①③⑤

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A.图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值

B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

体积相同的密闭容器中均充入和，分别于和开始发生反应： ，Z的含量随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是

A.曲线a是时的图像

B.从0到时刻，反应物的

C.时刻生成物Z的量

D.时刻改变的条件可能是降温

在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是（   ）

A.反应的

B.若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则

C.若反应进行到状态D时，一定有

D.状态A与状态B相比，状态A的小

一定条件下，向容积为 的密闭容器中充入 和 ，发生如下反应：，后反应达到平衡时为 。的平衡物质的量浓度与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A.，的平均反应速率为

B.反应的

C.在时，若反应处于状态D，则一定有

D.若、时的平衡常数分别为、，则

下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)  △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)  △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：

i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    H1=－90.1 kJ·mol－1

ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     H2=－24.5 kJ·mol－1

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B.条件X为压强

C.X增大，二甲醚的产率一定增大

D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（    ）

A.恒温条件下，加入适当催化剂

B.恒温条件下，缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下，扩大反应容器体积

100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1

B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（　　）

A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1

B. a点正反应速率大于逆反应速率

C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%

利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同