仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

298K时，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V之间关系如图所示。已知溶液的电离度为。下列说法正确的是   

A.X点的

B.开始至过程中，水的电离度逐渐增大

C.滴定终点时

D.Y点对应的溶液中存在

下列有关实验原理的说法中正确的是  

①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体

③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

下列说法不正确的是（     ）

A.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C.pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断

D.在的溶液中滴加数滴的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

常温下，，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA

下列说法不正确的是

A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图

B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石

C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

下列实验操作规范且能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10－5

B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是(   )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行与的交换，得到多磷酸，其结构为：

交换后的溶液用的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液和时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是

A.两端的上的氢难电离

B.中间链上的上的氢难电离

C.所有的上的氢电离能力都一样

D.无法判断哪一部分上的氢难易电离

常温下，用的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是    

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.的数量级为

C.溶液显酸性

D.溶液中：

纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是

A.该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

下列有关实验操作或方法正确的是（   ）

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化

D.用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

下列有关实验的描述正确的是       

A.用NaOH标准溶液滴定溶液测定其浓度，选择甲基橙作指示剂

B.称取固体溶于水配制的溶液

C.中和热测定实验中用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值偏小

D.称取固体时右盘放2g砝码，左盘放NaOH至天平平衡

下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

B.图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气

C.图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液

D.图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸

下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 

A. A B. B C. C D. D

下列实验操作和现象能得出正确结论的是    

A.A B.B C.C D.D

室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时，滴定醋酸消耗的小于

C.时，两份溶液中

D.时，醋酸溶液中

下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 

A. A B. B C. C D. D

常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.常温下K(HX)≈1×10－12

B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L−1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L−1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

C. 若x3＝30，则有：3c(OH−)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的过程中，可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH−)

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（     ）

A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

B.为观察Mg条在气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和溶液的pH值

D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示忽略混合时溶液体积的变化。下列叙述正确的是（        ）

A.的数量级为

B.若滴定到第二反应终点，最好选用甲基橙作指示剂

C.图中各点水的电离程度：Z点最大，X点最小

D.图中Y点对应的溶液中：

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中性

D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是____________和____________；____________和____________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有____________、____________。

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。

元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是______ (填化学式)。

图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？_____________

现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。