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有 A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液
化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列说法不正确的是 A.橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物 B.废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 C.从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应 D.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是 A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚 B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚 C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚 D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
下列说法不正确的是( ) A.离子晶体不一定都含有金属元素 B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键 C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
下列说法正确的是( ) A. 第三能层有s、p共两个能级 B. 3d能级最多容纳5个电子 C. 第三能层最多容纳8个电子 D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ） A. PCl5 B. CCl4 C. NF3 D. N
下列微粒半径大小的比较正确的是( ) A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋ C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na
通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是 ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.全部
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体
萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( ) A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔点较高，硬度较大 C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为 A.5，3 B.2，4 C.3，1 D.1，2
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A. 2：2：1 B. 2：3：1 C. 1：3：1 D. 1：3：3
CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题 (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。 a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) ①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)
(1)①某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度 ②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。
A.T1＞T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 (2) 298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
下列可判断反应达到平衡状态的是________(填标号)。 a.溶液的pH不再变化 b.v(I－)＝2v(AsO33-) c. d.c(I－)＝y mol·L－1 (3)已知反应2HI(g)
一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
下列说法正确的是 A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3，p2＞2p3 C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1
某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)
下列说法不正确的是 A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L−1 C.该反应的化学平衡常数可表示为K= D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小
室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
A.反应2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000
一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2 B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2 C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积 D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不正确的是 A.溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者 B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大 C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变 D.含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)
A.升高温度 B.加入更高效的催化剂 C.增大压强 D.加入一定量的Z
对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是（ ） A.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题： （1）不存在化学键的是_________________________ （2）只存在非极性键的是__________________________ （3）只存在离子键的是__________________________ （4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________ （5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________
现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B。0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2（标准状况）。D的原子核中没有中子。 （1）根据以上条件，判断A、B、C、D的元素名称： A________，B________，C________，D________。 （2）用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型： ①C＋A2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________； ②C＋B2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________； ③B＋D2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________；
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 （1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第______族； （2）A、B形成的化合物的电子式_________； （3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_______________； （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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