已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么...

下列微粒半径大小的比较正确的是(　　)

A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋

C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

A.①② B.②③ C.③④ D.全部

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体

萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)

A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔点较高，硬度较大

C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强