Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体

Answer

C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。

A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，选项A错误；

B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，选项B错误；

C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，选项C正确；

D、WY2分子为CS2，属于分子晶体，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，选项D错误；

故选C。