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实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。 甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。
某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。 (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式： ①钾在氯气中燃烧____________________________； ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________； ③将小块钾投入冷水中______________________________； (2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。 (3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。 (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。
实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： （1）完成该实验需用到的实验仪器是__、__。 （2）②中反应的化学方程式为__；③中反应的离子方程式为__。 （3）四氯化碳在实验中所起的作用是__。 （4）该同学的实验设计不足之处是__，改进的办法是__。
甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是( ) A.甲形成＋1价阳离子 B.丙一定与水反应 C.丙一定是MO型离子化合物 D.丙中含有离子键
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（ ） A.X>Y>Z B.Y+>Z2+>X－ C.Y+>X－>Z2+ D.X－>Y+>Z2+
下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是( ) A.N2 B.NaOH C.H2O D.Ar
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（ ） A.氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子 D.铝的金属性大于铯的金属性
下列各组微粒属同位素的是（ ） ①16O2和18O2 ②H2和D2 ③ A.①② B.③⑤ C.④ D.②③
下列化合物的电子式书写正确的是( ) A. Ca2＋[Cl] C. [Mg2＋][
镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ） A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
下列各原子的电子式不正确的是（ ） A.钠原子 B.氢原子 C.氮原子 D.氯原子
最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ） A. 与C80中普通碳原子的化学性质不同 B. 与12C互为同位素 C. 与12C的中子数相同 D. 与C80互为同素异形体
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是( ) A. 硝酸比磷酸更稳定 B. 硝酸的氧化性比磷酸强 C. 硝酸的酸性比磷酸强 D. 硝酸比磷酸容易挥发
下列元素中原子半径最大的是（ ） A.氯 B.钠 C.氢 D.氟
A.二者的中子数均为1 B.二者核外电子数分别为1、2 C.二者是两种不同的原子 D.二者属于两种不同的元素
下列说法正确的有几句( ) ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A.1 B.2 C.3 D.4
过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________； ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________； ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________； ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)； a．读取气体体积前，需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积 ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。
(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似； b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃； c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答： ①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。 ②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。
③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。 ④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。 (2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
回答下列问题： (1)写出A中反应的离子方程式__________； (2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________； (3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）； a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。 (4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________； (5)探究固体产物中元素Na的存在形式 假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有 完成下列实验设计，验证上述假设:
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____。
如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题： （1）物质A的化学式为________；物质D的名称________； （2）化合物I的化学式为_____________________； （3）反应①的化学方程式为_______________________________________； 反应②的化学方程式为_______________________________________； A与B反应的化学方程式________________________________________；
如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）该实验反应的反应方程式为：___。 （2）仪器a的名称是___。 （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。 ①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。 ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率= （4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__． （2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）． a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2． （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃． ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：
（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用____________，发生反应的离子方程式为___________________。 （2）装置B的作用是_____________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
（1）C中盛有________，目的是________。 （2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。 （3）指出装置E的错误___________________。
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。 （2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2 （3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。 （4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。 （5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。
如图是由短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间转化关系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。
请回答下列问题： （1）物质A的化学式为___，其阴、阳离子个数比为__。 （2）实验室将物质C通常保存在___中，请写出反应①的离子方程式___。 （3）反应②的化学方程式为___。 （4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有___。 A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应
下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱，F物质不溶于水。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式：X____________ F______________ (2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验所得溶液中阳离子所需试剂_______________________。 (3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。 ①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答） ②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_______________________。
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