如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；
（2）化合物I的化学式为_____________________；
（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；
反应②的化学方程式为_______________________________________；
A与B反应的化学方程式________________________________________；
如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）该实验反应的反应方程式为：___。
（2）仪器a的名称是___。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=
）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___ |
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 | 刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．
（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：
（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用____________，发生反应的离子方程式为___________________。
（2）装置B的作用是_____________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
（1）C中盛有________，目的是________。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
（3）指出装置E的错误___________________。
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2
______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。
