下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（        ）

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D.萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（      ）

A.用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置

B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D.用图4装置进行石油的分馏实验

下列实验操作正确的是

A.称NaOH固体的质量 B.读数为10.60 C.反应热的测定 D.收集氯气

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

A.利用图1所示装置制取少量

B.利用图2所示装置制备胶体

C.利用图3所示装置收集HCl

D.利用图4所示装置检验是否生成乙烯

为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（      ）

A.A B.B C.C D.D

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）可通过观察图一的现象：_______________，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_____________，你认为还可以作何改进？____________________。

图一                      图二

（2）检查图二装置气密性的方法是_______________________。图二所示实验中需测量的数据是________________________。

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）＋B（g）C（g）　ΔH＜0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________（填字母）。

A 一定向正反应方向移动  B 一定向逆反应方向移动

C 一定不移动  D 不一定移动

298K时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1

在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。

在一定条件下，将N2、H2混合气体100 mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 ，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：

（1）原混合气中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的转化率是多少______？

高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。试通过计算说明在1 200  ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少______？[已知该反应：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1

氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________（填一种方法即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________或________来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a._______；b._______。

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；

⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。

⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。

A、100 mL  B、200 mL  C、500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。

⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

[实验目的]　测量锌和稀硫酸反应的速率。

[实验用品]　锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。

[实验步骤]

（1）甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。

（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。

回答下列问题：

（1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________。

（2）收集10 mL H2所需时间：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反应速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同

B 装置气密性要好

C 40 mL的H2SO4要迅速加入

D 测量气体体积还可以用排水法

E 若用98%的浓H2SO4，则反应最快

（4）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①___________；　②_________。

如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H＜0反应速率的变化情况(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)。下列说法中正确的是

A.t1时改变的条件是增大体系的压强 B.t2时改变的条件是减小压强

C.t3时改变的条件是升高温度 D.t4时改变的条件是使用了催化剂

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（　　）

A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2

D.气体体积为初始体积的0.7倍

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加Fe的表面积

B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

A.②④ B.③④ C.③⑤ D.①③

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（      ）

A.v(D)＝0.4mol·L-1·s-1

B.v(C)＝0.5mol·L-1·s-1

C.v(B)＝0.6mol·L-1·s-1

D.v(A)＝0.15mol·L-1·s-1

可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）

A.反应混合物中各组分的浓度相等

B.正逆反应都还在继续进行

C.正逆反应的速率均为零

D.正逆反应的速率相等

反应 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点的反应速率：a＞c

B.a、c两点NO2的转化率：a＞c

C.b、c两点的化学平衡常数：b＝c

D.由状态b到状态a，可以用加热的方法

将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　)

A. 23    B. 11.5    C. 25    D. 28

在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（    ）

A.SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1 B.SO2为0.25mol·L－1

C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D.SO3为0.4mol·L－1

0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　）

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是（　　）

A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响

B.可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响

C.可记录溶液中c（H＋）随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率

D.可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a＞c+d

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH<12