氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________或________来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a._______；b._______。
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。
⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。
⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。
某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。
[实验步骤]
（1）甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
（1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________。
（2）收集10 mL H2所需时间：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反应速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B 装置气密性要好
C 40 mL的H2SO4要迅速加入
D 测量气体体积还可以用排水法
E 若用98%的浓H2SO4，则反应最快
（4）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①___________； ②_________。
如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；
H＜0反应速率的变化情况(
/表示正反应速率，//表示逆反应速率)。下列说法中正确的是
A.t1时改变的条件是增大体系的压强 B.t2时改变的条件是减小压强
C.t3时改变的条件是升高温度 D.t4时改变的条件是使用了催化剂
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
一定条件下，可逆反应N2＋3H2
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（ ）
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2
D.气体体积为初始体积的0.7倍
