可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a＞c+d
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
B | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 | 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 |
C | 用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 | 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 |
D | 用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2 | 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 |
A.A B.B C.C D.D
298K时，向
溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V之间关系如图所示。已知
溶液的电离度为
。下列说法正确的是
A.X点的
B.开始至
过程中，水的电离度逐渐增大
C.滴定终点时
D.Y点对应的溶液中存在
下列有关实验原理的说法中正确的是
①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入
溶液，即可制得硅酸胶体
③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
下列说法不正确的是（ ）
A.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取
次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C.pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断
D.在
的
溶液中滴加数滴
的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
