0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各...

0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　）

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

B 【解析】比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速度越快。 0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.033mol/L，溶液浓度越大，反应速率越快，则v1小于v2，故答案为B。

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考点分析：

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对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是（　　）

A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响

B.可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响

C.可记录溶液中c（H＋）随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率

D.可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

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可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a＞c+d

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

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298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH<12

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仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B	除去氢氧化铝胶体中的泥沙	漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
C	用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2	圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网