某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验...

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 大于 小于 ABCD 测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间 单位时间内H2SO4浓度的变化 【解析】 (1)金属活动顺序表中排在氢前面的金属可从非强氧化性酸中置换出氢，金属锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写离子方程式； (2)浓度越大，反应速率越快，反应产生等量的气体需要的时间越短； (3)A．研究浓度对反应速率的影响，本实验中所用锌粒的表面积要相同，根据控制变量法来回答； B．根据测量收集10mL H2所需的时间，要求生成的氢气体积测定必须准确； C．40mL的H2SO4要迅速加入，防止气体的体积测定误差的出现； D．氢气的收集可以用排水法收集； E．若用98%的浓H2SO4，金属和浓硫酸的反应产物是二氧化硫，不是氢气； (4)可通过测定测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间、单位时间内H2SO4浓度的变化、收集等体积H2需要的时间长短等角度判断。 (1)金属锌在金属活动顺序表中排在氢的前面，可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； (2)1mol•L-1的H2SO4浓度小于4mol•L-1的H2SO4的，浓度越大，反应速率越快，反应产生等量的气体需要的时间越短； (3)A．研究浓度对反应速率的影响，本实验中所用锌粒的表面积要相同，故A正确； B．根据测量收集10mL H2所需的时间，要求生成的氢气体积测定必须准确，气密性必须好，故B正确； C．40mL的H2SO4要迅速加入，防止气体的体积测定误差的出现，故C正确； D．氢气不溶于水，收集可以用排水法收集，故D正确； E．若用98%的浓H2SO4，金属和浓硫酸的反应产物是二氧化硫，不是氢气，故E错误； 故答案为：ABCD； (4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率，测定反应物的变化，可通过测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间； 单位时间内H2SO4浓度的变化，测定生成物，可通过收集等体积H2需要的时间长短。