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中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（ ） A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应
现有①氯化钡、②金刚石、③氯化铵、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。 (2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。 (3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。
卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： （1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。 （2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数) （3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________ 、 ____________ 。
下列8种化学符号： (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________。 (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。 (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。 (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题 ①处所发生反应的离子方程式：____________________； ②处的现象：____________________； ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。 (4)装置D中④的作用是__________________。 (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气； 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
（1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。 ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式________________________。 ②B处实验现象是________________________。 ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
根据下图所示实验，回答问题： (1)实验① (2)实验③ (3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。 (4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。
现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可做出的推测是( ) ①同一种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A.只有①② B.只有②③ C.只有③④ D.①②③④
下列元素周期表族序数正确的是( ) A.第3列为ⅠB B.第18列为0A C.第14列为ⅣA D.第8列为ⅧB
下列微粒结构示意图中，不正确的是( ) A.
下列说法中正确的是( ) A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 B.从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 C.11～17号元素化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同 D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
下列微粒中，核外电子总数为10的是( ) A. Na＋ B. CO2 C. CO D. N2
右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有16个质子 C.硫的相对原子质量为16 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
下列说法正确的是( ) A.同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多 B.最外层电子数越多，原子半径越小 C.从11～17号元素原子的半径逐渐增大 D.核电荷数越大，原子半径越小
依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M
下列分子含有的电子数目与HF相同，且一个分子中只有两个极性共价键的是 A.CO2 B.H2O C.N2O D.CH4
金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )
A.Tl是铊的元素符号 B.铊元素的中子数81 C.铊位于第六周期ⅢA族 D.铊属于金属元素
具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A. 熔点801 ℃,易溶于水 B. 熔点10.31 ℃,液态不导电 C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ℃,固态能导电
下列说法正确的是( ) A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子 C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ） A.X肯定为碱金属元素 B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.等质量的O2和O3含有的原子数相同 D.等体积的O2和O3含有的分子数相同
下图微粒的结构示意图，正确的是 A. Mg2+ C. Ar
依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。 (2)加入过量A的目的是__________________。 (3)加入过量B的目的是____________________。 (4)加热煮沸的目的是________________________。 (5)操作Ⅰ的名称是______________。
除杂过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去食盐溶液中少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质： （1）请选择所用的试剂并按加入由先到后的顺序排列_。 （2）在除去上述可溶性杂质的实验过程中，需要进行的分离实验操作是__。 （3）该分离操作应在加入试剂__之前和试剂__之后进行。
对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：____、____、_____。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。 （3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①__； ②__； ③__。 （4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。
(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使 (2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、 (3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算： (1)6.5gZn的物质的量？_________。 (2)参加反应的HCl的物质的量？_________。 (3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。 （1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字) （2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。 （3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题： （1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。 （2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。 （3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。 （4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。 （5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。
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