下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A. 油脂    B. 蔗糖    C. 蛋白质    D. 葡萄糖

下列关于合成材料的说法中，错误的是

A.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

B.锦纶的单体是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

下列说法错误的是（ ）

A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

下列有关高分子化合物的叙述中正确的是(　　)

A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

B.高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小

C.高分子均为长链状分子

D.高分子物质均为混合物

化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

下列说法正确的是

A.聚乙烯没有固定的熔、沸点

B.官能团相同，有机物类别一定相同

C.具有相同通式的有机物一定互为同系物

D.相对分子量相差14的有机物一定互为同系物

国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（    ）

A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3

D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（    ）

A.减少土壤污染 B.降低生产成本 C.有利于食物保鲜 D.节约粮食

下列有关功能高分子材料的用途的叙述中，不正确的是(　　)

A.高吸水性树脂主要用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠

B.离子交换树脂主要用于分离和提纯物质

C.医用高分子材料可用于制造医用器械和人造器官

D.聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水淡化

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B.“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题

C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

D.秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便

丁苯橡胶的结构简式为，对丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)进行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列说法正确的是（     ）

A.丁苯橡胶薄膜可用于食品包装

B.丁苯橡胶粉末加入到溴水中不会产生褪色现象

C.合成丁苯橡胶的单体只有1种

D.若回收1.58t丁苯橡胶废旧物(假设原子利用率为100%)，则得到0.28t乙烯

下列物质中不属于合成材料是（    ）

A.玻璃 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维

高分子材料与一般金属材料相比，优越性是 (　　)。

A.强度大 B.导电性好

C.不耐化学腐蚀 D.不耐热

下列说法正确的是：

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（    ）

A.酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂

B.酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂

C.两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂

D.两种条件下制得的都是网状结构的酚醛树脂

在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是（    ）

A.“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同

B.强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料

C.“人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽

D.“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属

关于塑料的下列说法中，不正确的是                            (  )

A.在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯

B.有机玻璃是一种透光性好的塑料制品

C.塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染

D.塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂

比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _________________；___________________。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。

高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；

（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+

（3）加入锌粉的目的是_____________________。

（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。

①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。

②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。

已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________。

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

A. 该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B. 该反应能说明C的还原性大于K

C. 电解KF溶液不可能制备金属钾

D. CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　)

A.K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B.K可以与乙醇发生反应生成氢气

C.K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D.K也可放在煤油中保存

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解  ②加足量烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀  ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是

A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3

C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（  ）

A.mol B.mol C.mol D.mol

下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰    B. Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C. Na是银白色金属，硬度大，熔点高    D. Na常温和加热时反应，产物一样

在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )

A.K＋、SO42－、NH4+、CO32－ B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C.Na＋、H＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（    ）

A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂