下列说法不正确的是

A.在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干

B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏

D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法正确的是(   )

A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.浓硝酸试剂瓶标签上应标注

D.浓硝酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

下列实验结论或操作正确的是（ ）

A.洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水

B.除去苯中的少量苯酚可加足量浓溴水后过滤

C.将淀粉和稀硫酸混合物加热一段时间，取混合液加入碘水后变蓝，说明淀粉尚未水解

D.皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液应立即用酒精洗涤

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：

（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。

标况下，将13.44L的HCl气体溶于稀硫酸后，配制成500mL的混合酸液，其中SO42-的浓度为0.4mol/L，将混合酸液和足量的锌发生反应。

（1）混合酸液中HCl的浓度为_____

（2）计算产生H2的体积_____？（要求写出详细解答步骤）

将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前，滤液中 FeSO4的物质的量浓度为

A.2 mol·L－1 B.l.8 mol·L－1 C.1.9 mol·L－1 D.无法计算

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

下列说法正确的是

A.所有的不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

D.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具

电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：

I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；

（2）试剂A是______；

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；

a. 检验Cl2的存在       b. 检验Fe3+的存在      c. 检验Fe2+的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。

abcd

如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2   ②Fe  ③NaOH  ④H2SO4  ⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用单线桥表示电子转移。___。

②反应中FeCl3作___剂，理由是___。

③写出该反应的离子方程式___。

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式______________________________；

（3）反应③的离子方程式______________________________；

（4）反应④的离子方程式______________________________。

某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl-         B.NO3-         C. CO32-        D.OH-

用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

归纳总结选择除杂试剂时的注意事项：_______________________________ 。

FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2＋

C.溶液中一定含Cu2＋ D.剩余固体中一定含铜

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+

将Na2O2投入FeCl3溶液中， 可观察到的现象是（     ）

A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀

C.有气泡产生 D.无变化

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（   ）

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(    )

A. HCl B. Na2O C. FeCl3 D. FeCl2

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥       

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1mol•L-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有__________处。

ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A.A B.B C.C D.D

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

（2）写出③的离子方程式：________________

（3）反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________。

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，在一定的条件下，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为Fe，则丁可能是氯气

C.若甲为Fe，则丁可能是硝酸 D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

下列反应中有三价铁生成的是（    ）

①铁丝在空气中生锈            ②向FeCl2溶液中通入足量Cl2

③将铁片置于CuCl2溶液中      ④Fe(OH)2暴露在空气中

⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水    ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部

下列实验现象的描述正确的是（    ）

A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红

D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠

B.将氨水体积稀释10倍，pH＜11

C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多

D.加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水>氢氧化钠

常温下，和两种酸溶液，起始时溶液体积均为。分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液的体积为V，溶液pH随的变化如图所示。下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的和溶液中，后者水的电离程度大

B.当稀释至时，等体积的两种酸中和

C.当两溶液均稀释至时，溶液中：

D.的电离方程式：

己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是

A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2

B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4

C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

常温下，量取的两种二元酸与各，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是  

A.为弱酸

B.NaHA水溶液中：

C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

D.的NaHB溶液中：