取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：
（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1；
（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。
标况下，将13.44L的HCl气体溶于稀硫酸后，配制成500mL的混合酸液，其中SO42-的浓度为0.4mol/L，将混合酸液和足量的锌发生反应。
（1）混合酸液中HCl的浓度为_____
（2）计算产生H2的体积_____？（要求写出详细解答步骤）
将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前，滤液中 FeSO4的物质的量浓度为
A.2 mol·L－1 B.l.8 mol·L－1 C.1.9 mol·L－1 D.无法计算
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
下列说法正确的是
A.所有的不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
D.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具
电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
I.在废液中加入过量铁粉，过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；
（2）试剂A是______；
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；
a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。
a
b
c
d
