已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

已知常温下，K，K，下列叙述正确的是

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K比在纯水中的 K小

B.向AgCl的悬浊液中加入溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c c

已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是

A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小

B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)

D. 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

己知：，，，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是

A. B.

C. D.

某温度时，，将足量的溶于100mL  的溶液后，溶液中为

A. B.

C. D. 

已知 时，几种难溶电解质的溶度积常数  如表所示：

下列叙述正确的是

A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小

B.将浓度均为 的溶液和溶液等体积混合，有沉淀生成

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI

D.向100  的溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，有白色沉淀生成

t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

A.t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B.B线表示的是AgBr

C.取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是    （     ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

已知在的饱和溶液中，，，则的为

A. B. C. D.

硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B.图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：

下列叙述不正确的是

A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

B. 将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

时，用 沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是

A. 溶液中：

B.时，约为

C.向100 mL 、浓度均为  的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，先沉淀

D.向浓度为  的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

化学平衡常数、电离常数、、溶度积常数等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是  

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数、均变小

B.说明等物质的量浓度的氢氰酸酸性比醋酸强

C.向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

已知 ，则在的NaOH溶液中的溶解度为

A.  B. 

C.  D. 

已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11

关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

下列说法中不正确的是（　　）

A.反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

C.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

D.常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]

A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)

C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5

D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀

某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1

D.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。

(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。

已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。

（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3  g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55  g的原因是________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

③装置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA

B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1

D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是(　　)

A.2F2＋2H2O===4HF＋O2 B.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C.CaO＋H2O===Ca(OH)2 D.2H2O2H2↑＋O2↑

SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（    ）

A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性

C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性