已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是
A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
D. 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
己知：
，
，
，某溶液中含有
、
和
，浓度均为
，向该溶液中逐滴加入的 
溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是
A.
B.
C.
D.
某温度时，
，将足量的
溶于100mL 
的
溶液后，溶液中
为
A.
B.
C.
D.
已知 
时，几种难溶电解质的溶度积常数 
如表所示：
难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI |
|
|
Ksp |
|
|
|
|
|
下列叙述正确的是
A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小
B.将浓度均为
的
溶液和
溶液等体积混合，有
沉淀生成
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI
D.向100 
的
溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，有白色沉淀生成
t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是
A.t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液
B.B线表示的是AgBr
C.取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104
已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去
C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2
