的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，X、Z不为平行线。则下列说法正确的是

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的浓度大小为

C.Z是强酸，Y和X是弱酸

D.溶液中微粒浓度

下列说法正确的是

A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

C.时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至，醋酸

D.在溶液中加入适量，可使

现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是

A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②

B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②

C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A.①②两溶液中c(OH－)相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述正确的是

A.向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B.同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同

C.溶液中加少量的固体，溶液pH减小

D.等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸PH大于醋酸

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是   

A.水电离的：①=②=③=④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大

C.若将②、③溶液混合后，混合液的，则消耗溶液的体积：②=③

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

下列叙述正确的是

A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大

在常温下，下列说法正确的是

A.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸）

B.相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)

C.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH)

D.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3COOH)＞c(NaOH)

室温下，下列说法正确的是

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

常温下，浓度均为 溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中错误的是

A.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小

B.等温下，等浓度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系

D.和HCN溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A.将溶液稀释到 10L

B.将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合

C.将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D.往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

下列溶液中呈酸性的是

A.的和的NaOH等体积混合

B.的盐酸和的氨水等体积混合

C.的NaCN与的HCN混合，已知：

D.的和的NaOH溶液等体积混合

25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是

A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液

C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水

D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B.水的电离程度：b=c>a

C.溶液中离子总物质的量：b>c>a

D.溶液中离子总浓度：a>b>c

某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是

A.pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 mol

B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D.0.1 mol·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 mol·L−1

E，F，G分别为由下列表格中两种离子组成的电解质。

在常温下，分别取这三种电解质溶液加水稀释至，溶液pH与关系如图所示。下列说法正确的是

A.G抑制水的电离

B.加热F溶液，其pH保持不变

C.E可能是NaOH

D.无限稀释E，G溶液，其溶液接近中性

常温下氨水的，下列能使溶液的措施是

A.加入适量的氢氧化钠固体 B.将溶液稀释到原体积的10倍

C.加入等体积氨水 D.降低溶液的温度

向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A.x=20

B.b点时溶液的pOH=pH

C.c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a＞b＞c

C.d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，关于该混合溶液的叙述正确的是

A.若，则一定是

B.在任何情况下都存在

C.在任何情况下都不可能存在：、

D.若，，则和浓度之和等于浓度

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱

C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是

A.物质u中既含共价键又含离子键

B.常温常压下，r与s均为无色气体

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y

D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向氨水中加入少量水，溶液中减少

B.将溶液从升温至，溶液中增大

C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中

D.向含有、的饱和溶液中加入少量的，溶液中的减小

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.的水溶液中含有的氧原子数为

B.12g金刚石中含有碳碳键的个数为

C.时的NaOH溶液中含有的数目为

D.1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为

下列实验方案、现象与实验结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

根据下列实验现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

关于下列四个图像的说法中正确的是

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大