关于下列四个图像的说法中正确的是 A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g...

关于下列四个图像的说法中正确的是

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C 【解析】 A.图①表示反应物的能量比生成物的能量高，反应是放热反应，ΔH<0，A错误； B.以石墨为电极电解NaCl溶液，阳极产生Cl2，阴极产生H2，二者的物质的量相同;当NaCl电解完全后，电解水，阳极产生O2，阴极产生H2，这时二者的物质的量的比是1：2，因此两个电极最终得到的气体的体积比一定相同，B错误； C.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当加水稀释时，水解平衡正向移动，使溶液中OH-的物质的量增大，但溶液中水增大的多，使溶液中c(OH-)减小，因此溶液的pH减小，C正确； D.该反应反应前后气体的物质的量不相等，增大压强，物质浓度增大，化学反应速率加快，达到平衡所需的时间减小，但增大压强，平衡正向移动，使平衡时反应物的含量减小，D错误；故合理选项是C。

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考点分析：

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下列说法错误的是（）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1mol金刚石中含有个键，1mol 含有个键

B.标况下，将甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为

C.在含总数为的溶液中，总数为

D.标准状况下， L庚烷中所含的分子数约为

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下列说法不正确的是

A.在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极

B.MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl

C.完全水解将产生个胶体粒子

D.水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

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下列各项不正确的是（）

A.等物质的量浓度的下列溶液中①② ③ ，

④；，由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

B.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性

C.时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7

D.对于反应，在任何温度下都能自发进行

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯
B	将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3·H2O的电离程度减小
C	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO32- ＞HCO3 -
D	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等