Question

下列各项不正确的是（  ）

A.等物质的量浓度的下列溶液中①② ③  ，

④； ，由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

B.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性

C.时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7

D.对于反应，在任何温度下都能自发进行

Answer

C

【解析】

A.是若电解质，电离的程度是很微弱的。其余的都是盐，完全电离，因此的最小。在中存在水解平衡：。在中除了存在的水解平衡外，还存在的水解。胶体。二者水解的酸碱性相同，对的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比少些。因此：,在中除了存在的水解平衡外，还存在的水解。。二者水解的酸碱性相反，对的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比多些。因此：,所以大小顺序为：,故A正确；

室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性，先发生如下反应：。若恰好发生该反应，则由于的水解溶液显酸性，所以NaOH要稍微过量一些，因此，离子浓度关系为。故B正确；

时，溶液和溶液混合，若恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。盐电离产生的水解消耗水电离产生的，使溶液显碱性，若酸稍微过量一些，即可以抑制水解，使其水解程度小些，如果酸的电离作用等于盐的水解程度，则；若酸的电离作用＞盐的水解程度，则；如果酸的电离作用＜盐的水解程度，则；因此 时，混合溶液的pH不一定小于7,故C错误。

由于反应，是个体系混乱程度增大的放热反应，，所以在任何温度下都能自发进行,故D正确。

答案选C。