常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g
的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B.水的电离程度：b=c>a
C.溶液中离子总物质的量：b>c>a
D.溶液中离子总浓度：a>b>c
某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是
A.pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管
C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.0.1 mol·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 mol·L−1
E，F，G分别为由下列表格中两种离子组成的电解质。
阳离子 |
|
阴离子 |
|
在常温下，分别取
这三种电解质溶液加水稀释至
，溶液pH与
关系如图所示。下列说法正确的是
A.G抑制水的电离
B.加热F溶液，其pH保持不变
C.E可能是NaOH
D.无限稀释E，G溶液，其溶液接近中性
常温下
氨水的
，下列能使溶液
的措施是
A.加入适量的氢氧化钠固体 B.将溶液稀释到原体积的10倍
C.加入等体积氨水 D.降低溶液的温度
向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A.x=20
B.b点时溶液的pOH=pH
C.c点对应的溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a＞b＞c
C.d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
