常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是
A.将溶液稀释到 10L
B.将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合
C.将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合
D.往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)
下列溶液中呈酸性的是
A.
的
和
的NaOH等体积混合
B.
的盐酸和
的氨水等体积混合
C.
的NaCN与的HCN混合，已知：
D.的和的NaOH溶液等体积混合
25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是
A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水
B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液
C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水
D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液
常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g
的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B.水的电离程度：b=c>a
C.溶液中离子总物质的量：b>c>a
D.溶液中离子总浓度：a>b>c
某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是
A.pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管
C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.0.1 mol·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 mol·L−1
E，F，G分别为由下列表格中两种离子组成的电解质。
阳离子 |
|
阴离子 |
|
在常温下，分别取
这三种电解质溶液加水稀释至
，溶液pH与
关系如图所示。下列说法正确的是
A.G抑制水的电离
B.加热F溶液，其pH保持不变
C.E可能是NaOH
D.无限稀释E，G溶液，其溶液接近中性
