向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A.x=20
B.b点时溶液的pOH=pH
C.c点对应的溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a＞b＞c
C.d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
室温时，将浓度和体积分别为
、
的NaOH溶液和
、
的
溶液相混合，关于该混合溶液的叙述正确的是
A.若
，则一定是
B.在任何情况下都存在
C.在任何情况下都不可能存在：
、
D.若
，
，则
和
浓度之和等于
浓度
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a
C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大
室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是
A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B.当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱
C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
