Question

探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH₃·H₂O为弱碱

C.加热NH₄HCO₃固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH₄HCO₃受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO₂

Answer

D

【解析】

氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A正确； pH=11的氨水中 mol/L，稀释1000倍,测得pH>8， mol/L，说明NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。