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的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积...

的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，X、Z不为平行线。则下列说法正确的是

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的浓度大小为

C.Z是强酸，Y和X是弱酸

D.溶液中微粒浓度

 

C 【解析】 A.由图中可知，稀释1000倍后，X与Y溶液的，说明两者为弱酸，Z溶液，说明Z为强酸；而刚开始稀释时，X的pH减小，Y的pH增大，说明X是浓溶液，Y是稀溶液，故A错误； B.pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和X浓度大于Z，根据图象知，刚开始稀释时，X的pH减小、Y的pH增大，说明X是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是，故B错误； C.由A中分析可知Z是强酸，Y和X属于弱酸，故C正确； D.Y为弱酸，NaY溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，则，故D错误。 故选C。  
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考点分析：
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下列说法正确的是

A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

C.时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至，醋酸

D.在溶液中加入适量，可使

 

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现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是

A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②

B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②

C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

 

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

 

 

A.①②两溶液中c(OH－)相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

 

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在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述正确的是

A.向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B.同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同

C.溶液中加少量的固体，溶液pH减小

D.等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸PH大于醋酸

 

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①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是   

A.水电离的：①=②=③=④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大

C.若将②、③溶液混合后，混合液的，则消耗溶液的体积：②=③

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

 

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