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下列叙述正确的是 A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时， B.两种醋...

下列叙述正确的是

A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大

 

C 【解析】 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以，故A错误； B.醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比：1，当两种酸的电离度相同时，则，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为，故B错误； C.的NaOH溶液的，醋酸溶液的，等体积的两种溶液，醋酸有剩余，但大于水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确； D.氨水的电离方程式为：，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，铵根离子浓度增大，平衡常数Kb不变，则溶液中减小，故 D错误。  故选C。  
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在常温下，下列说法正确的是

A.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸）

B.相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)

C.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH)

D.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3COOH)＞c(NaOH)

 

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室温下，下列说法正确的是

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

 

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常温下，浓度均为 溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中错误的是

A.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小

B.等温下，等浓度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系

D.和HCN溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

 

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常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A.将溶液稀释到 10L

B.将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合

C.将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D.往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

 

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下列溶液中呈酸性的是

A.的和的NaOH等体积混合

B.的盐酸和的氨水等体积混合

C.的NaCN与的HCN混合，已知：

D.的和的NaOH溶液等体积混合

 

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