下列说法正确的是

A.NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质

B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性

C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

D.将0.05 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，c(H+)变小

下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

A.SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基

D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（   ）

A. 电离平衡常数：HB> HA

B. 结合H+的能力：B->A-

C. 导电能力：c > b

D. a、b两点酸的浓度：HA> HB

下列有关说法正确的是

A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C.由PbO2+4HCl(浓)= PbCl2+ Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变

常温下现有的四份溶液：

①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是

A.②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

B.将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞①

C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③＞④，②＜①

下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.室温下，稀释氨水，的值减小

C.标准状况下，苯中含有的碳原子数为

D.溶液加热后，溶液的pH减小

手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向溶液中滴加溶液．下列说法正确的是

A. A在水中的电离方程式是：  ；HA 

B.当时，则有：        

C.当时，则有：       

D.当时，其溶液中水的电离受到抑制

下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是

A.0.5mol B.0.25mol C.0.27 mol D.0.52 mol

一定质量的镁铝合金与一定量的浓硝酸恰好完全反应，得到溶液A和、、NO的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是   

A. B.80mL C. D.

俗称海波是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量和的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下标准状况。

下列说法错误的是       

A.第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量

B.样品中：：1

C.样品中除了含有、，还含有

D.所加硫酸溶液的物质的量浓度为

在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（        ）

A. 9：7 B. 3：2 C. 6：5 D. 4：3

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

C.参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g

D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是

A.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l

C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％

设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.将通过使其增重时，反应中转移电子数为

B.将通入到水中，则

C.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为

D.的中含有的键数为

下列图象正确的是（   ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入锌粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中

一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为  

A. B. C. D.

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 mol B.1.6×10－3 mol C.2.2×10－3 mol D.2.4×10－3 mol

工业以CaO和硝酸反应制晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（   ）

A.无法计算 B. C. D.

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B.DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C.合金中，n(Al)=0.008mol

D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（  ）

A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是

A.1.5 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.2.5 mol·L－1 D.3 mol·L－1

现取铝镁合金，使其在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有，向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加时，得到沉淀的质量恰好为最大值，则下列有关说法不正确的是  

A.沉淀中氢氧根离子的质量为 B.恰好溶解后溶液中的的物质的量为

C.生成标准状况下NO气体的体积为 D.与合金反应的硝酸的物质的量为

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（      ）

A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1

B.通入CO2的体积为448mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是   

A.原溶液中一定含有

B.反应后最终溶液中的溶质只有

C.原溶液中含有与的物质的量之比为

D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、

已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、，且的值与温度高低有关。当 mol时，下列说法不正确的是（    ）

A.参加反应的氯气的物质的量等于

B.改变温度，产物中的最大理论产量为

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围为

D.若某温度下，反应后，则溶液中

将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（    ）

A. 1.12L    B. 2.24L    C. 1.68L    D. 0.56L

将一定量的锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况下测定。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中，则下列叙述中错误的是（   ）

A.反应中消耗的Zn的质量为 B.反应中被还原的元素有两种

C.气体A中和的体积比为3：4 D.反应中共转移电子3mol

向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。则该样品中的残留量为已知，反应未配平    

A. B. C. D.

将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A. 线段I表示I-的变化情况

B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3