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硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题 （1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号) A．降低温度 B．减小压强 C．延长反应时间 D．增大O2的投料 （2）工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。 （3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。
将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
A.由实验2、3可得， B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用 C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应 D.无论酸性条件还是碱性条件，
25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10，分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)。应选择的试剂为 A.盐酸 B.硝酸 C.乙酸 D.HCN
某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如图。25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是
A.负极材料中发生变价的元素是Ti B.交换膜a为阳离子交换膜 C.负极液和正极液中的c(Li+)均变大 D.在过滤层可收集到Co(OH)2
电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是
A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B.两个氮原子上的加氢过程同时进行 C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成 D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位
如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是
A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段 B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段 D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀
利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>Y>X B.最简单氢化物稳定性：Z>Y>X C.含氧酸酸性：Z>Y D.YXZ2中Y的化合价为+4
用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是
A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化
设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si A.消耗的MgO质量为40g B.断裂Si-Si键的数目为NA C.转移的电子数为2NA D.生成镁蒸气体积为22.4L
用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是
A.用CCl4萃取碘水中的碘 B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C.用水除去硬脂酸钠中的甘油 D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确
A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol b最多能与4mol H2加成 C.c分子中所有原子共平面 D.a、b、c均易溶于水
两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是
A.K+的结构示意图为 C.该反应为吸热反应 D.该反应获得了化学键断裂和形成的证据
下列离子能大量共存的一组是 A.Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3— B.HCO3—、K+、Cl—、 [Al(OH)4]— C.Na+、Al3+、Br—、S2— D.ClO—、Mg2+、SO42—、I—
下列说法错误的是 A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化 C.C3H7C1有2种同分异构体 D.油脂、蛋白质都可以和碱反应
下列变化中，气体被还原的是 A.水蒸气使CuSO4变蓝 B.Cl2使FeCl2溶液变黄 C.CH2=CH2使溴水褪色 D.H2S使H2SO3溶液变浊
丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质 B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得 C.《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得 D.丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ①溶液中的Na+总数不变 ②单位体积内的OH-数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生 A.①③⑥ B.②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④
右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。 B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D.a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
粗食盐的杂质主要是MgCl2，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是 A.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变 B.用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化 C.浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D.粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不正确的是 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
将 A.等于
已知 A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为 B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为 C.若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为 D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为
标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是 A.溶质的质量分数ω= B.溶质的物质的量浓度c= C.溶液的密度ρ= D.取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω
已知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为 A.
体积为VmL，密度为 A. C.
某无土栽培用的营养液，要求KCl、 A.522g B.696g C.214g D.261g
下列说法不正确的是（ ） A.结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小 B.为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器 C.培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 D.重结晶中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来进行适当处理，以提高产率
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后 A.溶液的pH增大 B.Na+ 和CO32-的浓度减小 C.溶液的浓度增大 D.溶液的浓度不变，有晶体析出
将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( ) A.40% B.47% C.53% D.60%
下列各选项中所述的2个量，前者一定大于后者的是（ ） A. B.纯水在 C.同温下，分别在100g水中最多能溶解的无水 D.
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