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已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C
下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.不能形成双原子分子
136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，对于136C的碳原子说法正确的是( ) A. 核外有13个电子，其中4个能参与成键 B. 核内有6个质子，核外有7个电子 C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。 (2)反应前A的物质的量浓度是________。 (3)10 s末，生成物D的浓度为________。 (4)A与B的平衡转化率之比为________。 (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。 (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝ 回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。 (2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。 (1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤: ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。 回答下列问题: (1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。 (2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。 (3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。 (4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。 (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。 (6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：__。 （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。 （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。 （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案) ①第一种方案是_； ②第二种方案是__。 （5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。 （6）该反应在常温下就可进行，说明__。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中 (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。 （1）分析图并填空：__。
（2）原电池总反应式(离子方程式)__。 （3）上述装置产生电流的原因是__。 （4）上述装置的能量转化是__。
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 （1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是__，甲装置中铜片上的现象是__。
（2）利用反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是__，电解质溶液是__。
某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。 A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B．正反应速率与逆反应速率相等 C．容器内气体的密度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（ ） A.电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液 B.电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液 C.正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ D.负极质量减小，正极质量增加
对于反应2SO2(g)＋O2(g) A.恒容再通入氧气 B.增大体系容积 C.使用催化剂V2O5 D.升高体系温度
下列说法正确是（ ） A.由H原子形成1molH—H键要吸收能量 B.断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等 C.由A2和B2化合生成AB时一定放出能量 D.因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应
下列图示的装置属于原电池的是（ ）
A.①②⑥⑧ B.③④⑤⑦ C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦⑧
已知可逆反应：2A(g)＋B(g) A.0 B.0.5mol C.0.8mol D.1.5mol
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O＝O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量 C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
一定温度下，10mL0.40mol·L-1过氧化氢溶液发生催化分解。不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ） A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1 B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L-1·min-1 C.反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1 D.反应到6min时，过氧化氢分解了50%
下列说法正确的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) A.v(H2)=0.2mol·L－1·min－1 B.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1 C.v(N2)=0.02mol·L－1·s－1 D.v(H2)=0.04 mol·L－1·s－1
化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是 A.钠和水的反应 B.氧化钙与水的反应 C.碳与水蒸气的反应 D.甲烷的燃烧反应
一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)(a≠b)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。 A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.N的转化率达到最大，且保持不变
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 焦炭在高温下与水蒸气反应 C. 硫在氧气中燃烧 D. 铁丝在氧气中燃烧
反应A(g)＋3B(g) A.v(D)＝0.4mol·L-1·s-1 B.v(C)＝0.5mol·L-1·s-1 C.v(B)＝0.6mol·L-1·s-1 D.v(A)＝0.15mol·L-1·s-1
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（ ） A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B.该电池发生氧化反应的是金属铝 C.电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－ D.当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。 ①液氯是纯净物，氯水是混合物 ②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 ③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2 ④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱 （2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ； （3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____ （4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。 （5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________
下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
请回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____ （2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________ （3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________ （4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________ （5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________
某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”） （2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。 （3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为：____________________________________（填序号） （4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种） （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________ A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
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