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制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图，下列说法不正确的是 ( )
A.M的分子式为C6H12O6 B.用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C.①、④的反应类型均属于取代反应 D.N的化学式为CH3COOH
某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
(1)分子式为C10H9O3(2)不能溶于水 (3)1mol该物质最多能与4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色 (5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应. A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(4)(5) C.(2)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)(5)
由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是
A. M在体内能缓慢发生水解反应 B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各 C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应 C.1molY最多能消耗2molH2 D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（ ） A. “ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式 B. 合成“ETFE”的反应为加聚反应 C. CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子 D. CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得
化合物D的名称为（ ）
A.乙醇 B.乙烷 C.葡萄糖 D.乙酸
武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R—X + 2Na →R—R + 2NaX，现用CH3CH2Br和C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是 A.CH3CH2CH2CH3 B.（CH3）2CHCH（CH3）2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.（CH3CH2）2CHCH3
下列关于有机物的说法不正确的是 A.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 B. C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和
顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.该有机物的分子式为：C6H6O6 B.该有机物分子中含有两种官能团 C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 D.相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1
有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是
A.A的结构中含有碳碳双键 B.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种 C.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G D.根据图示可推知D为苯酚
一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）
A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B.物质A和B都属于电解质 C.物质C和油脂类物质互为同系物 D.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：
下列说法正确的是 A.X的分子式为C8H10O4 B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体 C.白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2 D.在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应
有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 (CH3CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。下列判断不正确的是
A.甲是乙烯 B.乙可能是葡萄糖 C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 D.丁十H2→乙醇的反应属于加成反应
香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是( ) A.反应1→2中原子利用率为90% B.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 C.化合物2在一定条件下可发生酯化反应 D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是 A.物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B.物质B不能发生取代反应 C.用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH D.1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：
下列说法正确的是 A. B.M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应 C.步骤 D.若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯
将 A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B.溶液加热，通入足量的HCl C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。 a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。 ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。 ②该反应达到平衡状态的标志是______ A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z ③2min内Y的转化率为______。
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。 (2)反应前A的物质的量浓度是________。 (3)10 s末，生成物D的浓度为________。 (4)A与B的平衡转化率之比为________。 (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。 (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
看图回答下列问题
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________，电流表指针_______（填偏转或不偏转），两极反应式为： 正极_______________________； 负极________________________。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为__________（填Mg或Ａl），总反应方程式为__________。 （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为：_____________________。 （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：_________________。
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤: ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。 回答下列问题: (1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。 (2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。 (3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。 (4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。 (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。 (6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。 （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。 ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。 （4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。 方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。 （2）x=_______。 （3）A的转化率与B的转化率之比为_______________。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。 (1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式： C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。 (2)氢能源有可能实现能源贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明在过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm－3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________________。
医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白： (1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。 (2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。 (3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式： 负极：______________________________； 生成铁锈的反应：____________________。
已知反应A+B
A. 产物C的能量高于反应物的总能量 B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同
下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( ) A.冰融化为液态水 B.氯化钠受热熔化 C.氢氧化钠溶于水中 D.氯化氢溶于水得到盐酸
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A. Q1+ Q2＜2Q3 B. Q1+ Q2＞Q3 C. Q1+ Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞2Q3
将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( ) A.加入10mL 3mol·L－1盐酸 B.给反应混合物加热 C.将所用的大理石研磨成粉末 D.加入10mL蒸馏水
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