下列变化过程吸收能量的是(　　)

A. H＋H―→H2 B. H＋Cl―→HCl

C. H2―→H＋H D. C＋O2―→CO2

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

在恒温恒容的密闭容器中，加入1 molN2和3molH2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则该反应释放的热量为（       ）

A. 等于92.4kJ B. 小于92.4kJ

C. 大于92.4kJ D. 无法确定

已知铅蓄电池的反应为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法中正确的是(　　)

A.铅蓄电池属于充电电池

B.铅蓄电池的放电与充电是可逆反应

C.铅蓄电池放电时，正极不参与电极反应

D.铅蓄电池充电时，把化学能转化为电能

块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)

①加入氯化钠固体　　②改用6  mol·L－1盐酸　　　③改用粉末状大理石　④适当升高温度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是（    ）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(      )

A. x＝1 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A. B.

C. D.

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是(　　)

A. 金刚石转化为石墨的反应是放热反应

B. 金刚石不如石墨稳定

C. 等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D. 等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

下列过程一定释放能量的是(　　)

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子

关于化学反应的下列说法中正确的是（　　）

A. 分子的种类和数目一定发生改变

B. 原子的种类和数目一定发生改变

C. 能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 能量变化的大小与反应物的质量多少无关

砷酸、亚砷酸是两种弱酸。回答下列问题：

（1）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水电离的与KOH溶液的体积之间的关系如图所示。

点对应溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定温度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，发生反应：，的转化率与时间的关系如图所示，测得F点对应溶液中、，且溶液。

点：______填“”“”或“”，下同；E点的______G点的。

下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________填字母。

      溶液颜色不再变化

溶液的pH不再变化      溶液中不再变化

在该条件下，上述反应的平衡常数____________用含m的代数式表示。

酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：

(1)现有四种稀溶液，分别是：A.硫酸溶液   B.甲酸溶液   C. NaOH溶液  D.氨水

取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：

①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)

a.A和C b.A和D c. B和 C       d. B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：

①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知 pKa1 = —lgKa1

H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4 H2AsO4- + H+  电离常数为Ka1,则pKa1=______。

在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下：

回答下列问题：

上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。

调节时，由制备的离子方程式为_____________________________。

常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

AsO为________元________填“强”或“弱”酸。

由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 的一级电离平衡常数_______。

滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式；已知

，含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为_________，________填“符合”或“不符合”排放标准。

元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 填“增大“减   小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ______ ，此时溶液中等于   ______ 已知、AgCl的分别为和

（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。

钠碱循环法中，吸收液为溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。

溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________。

已知的电离常数为，；的电离常数为，，则下列微粒可以大量共存的是______填序号。

A.和 和  和 和

吸收液吸收的过程中，水溶液中、、随pH的分布如图：

吸收制备溶液，实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。

在溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号。

A. 

C.    

亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为。中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈价；遇水可生成。请回答下列问题：蒸干溶液不能得到无水，若将 与混合并加热，可制得无水，请用 与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。

现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液  溶液 溶液  溶液 溶液

这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，

向中通入少量氨气，此时的值__________ 填“增大”、“减小”或“不变”。

若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______ 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。

一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

A.加固体  加固体  加溶液  加氨水   加溶液

常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_____ 已知常温下。

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________ 性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．

A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．

时，在含和的溶液中，、二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是   

A.在的溶液中，

B.

C.在的溶液中，与之和可大于

D.在的溶液中加盐酸，与之和保持不变

高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是（    ）

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

已知：某二元酸在水中电离分两步，。常温下，在溶液中滴加溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.该NaOH溶液

B.滴加过程中，水的电离程度先变大后变小

C.F点溶液中

D.G点溶液中

25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

在某温度时将 氨水滴入 盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.

B.水的电离程度：

C.c点：

D.d点：

常温下，往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或，pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线A代表表示与pH的关系

B.常温下，的数量级为

C.水的电离程度：

D.Y点对应溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液

已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A.曲线a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的电离程度：m＞n

C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同

25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

下列溶液中的关系中正确的是（   ）

A.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

A. 曲线n表示pH与p的变化关系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B.B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH<12

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

A.HX-的电离程度小于水解程度

B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C.在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

D.1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol