25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
下列溶液中的关系中正确的是（ ）
A.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间
B.B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH
）
C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5
D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是
A.HX-的电离程度小于水解程度
B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C.在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和
D.1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
