下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是(   )

A.SO2和Na2SO4 B.CH4和H2O C.KCl和HCl D.NaOH和Cl2

氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是(   )

A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键        

B.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

C.NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

下列说法不正确的是(　　)

A.不是所有的共价键都具有方向性

B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。

（3）装置B的作用是____________________。

（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。

（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）

回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

I．反应方程式如下：___KClO3+          HCl=          KCl+          Cl2↑+          H2O

（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

① SO2使溴水褪色  （还原性）          ② SO2使品红溶液褪色  （漂白性）

③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） 

④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

A.只有①②④ B.只有③④ C.只有①③ D.①②③④

下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气

D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

下列实验的现象与对应结论均正确的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

下图所示的实验操作，能达到相应目的的是

A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸

B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘

C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁

D. 用图4所示装置可吸收HCl气体

将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是  （    ）

A. A B. B C. C D. D

下列实验操作中，正确的是：

A.为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D.为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（    ）

A. NaNO2是还原剂

B. 维生素C的还原性强于Fe2＋

C. 1×10-3molFe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时得到1×10-3mol电子

D. 解毒过程中维生素C被还原

将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为

A.0.56L B.1.68L C.2.24L D.1.12L

臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是(　　)

A.O3在反应中被氧化成O2；

B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1

C.1molO3在反应中得到6mol电子；

D.该反应中的还原产物是KOH

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀

B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去

C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀

D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质

比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。下列说法中正确的是( )

A.热稳定性：Na2CO3＜ NaHCO3

B.溶解度：K2CO3＞ KHCO3

C.溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3

D.与酸反应速率：K2CO3＞ KHCO3

下列离子方程式书写正确的是

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O

B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H＋＋CO32－＋OH－=CO32－＋H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O

已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA

B. 1g氢气含有NA个氢气分子

C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 

A.图中A、B、D三点处的大小关系：

B.若处在B点，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合，溶液显中性

C.时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、

25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c点

时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.无色溶液中：、、、

C.由水电离出的的溶液中：、、、

D.溶液中：、、、

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

常温下，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（    ）

A.1：200 B.200：1

C.100：1 D.1：100

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为，下列说法不正确的是

A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C.常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值

D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度

常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是

A.该一元酸的电离方程式为

B.该溶液中水的离子积常数为

C.该溶液中由水电离出的

D.将的NaOH溶液与该一元酸溶液混合，若该混合溶液的，则混合液中有关离子的浓度为