下列说法正确的是：

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.若，则碳的燃烧热为

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知：    ：    ，则

B.已知：     ，则的燃烧热

C.已知：     ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量

D.已知：正丁烷异丁烷   ，则正丁烷比异丁烷稳定

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

已知：

下列说法正确的是

A.的燃烧热

B.

C.

D.同质量的和完全燃烧，放出的热量多

下列说法或表示方法正确的（　　）

A. 在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为

B. 由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定

C. 实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；

下列叙述正确的是

A.已知石墨，金刚石，  ，则金刚石比石墨稳定

B.已知  ，则的燃烧热为

C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为 

D.已知  ，则和充分反应，放出热量

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3kJ•mol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)  △H = -20kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，其燃烧产物为无害物质。已知在，101kPa时，的燃烧热为，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，含有共价键的总数为

B.和含有的电子总数不相等

C.在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，则转移电子的数目为

D.和含有的化学键类型完全相同

已知：  ；

  ；

  ；

  。

下列说法正确的是    

A.

B.

C. 

D.的燃烧热为

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

C.恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

D.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

下列有关反应热的叙述正确的是   

A.由的键能、的键能、的键能，可计算的燃烧热

B.取溶液及，分别与的盐酸反应，计算得出的中和热不相等

C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算的焓变

D.催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变

炽热的炉膛内有反应：往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：，，，其能量变化示意图如下，

已知CO的燃烧热为。下列有关说法正确的是

A.

B.的燃烧热为

C.在反应中，反应物总键能大于生成物总键能

D.往炽热的炉膛内通入水蒸气可节省燃料

已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.与反应放出热量时，电子转移数为

下列说法正确的是

A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B.乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= −1411.3 kJ·mol−1

C.用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度

D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱

已知： 

下列说法错误的是

A.表示燃烧热的热化学方程式： 

B.

C.反应对应的方程式可能为

D.使分解成两种单质气体需要吸收热量

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ______ 。

（2）试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ______。

（4）由溶液E到绿矾晶体（FeSO4•7H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗涤、干燥。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式 ______ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______ 。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。   

（1）Y2Z的电子式是 ________

（2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH3(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH3（填“A或B”）。

②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________

③XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。

（3）磷在W2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式_______________________。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.浓盐酸           b.稀硫酸           c.稀硝酸          d.浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式_______________。

步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是___________

步骤②是否可以省略________，理由是_______________。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、____________、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，

②Ag电极的电极反应式是__________________________，

③Cu电极的电极反应式是________________________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。  该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。

a．平衡常数             b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间   d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4        d．NaHSO3

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

下列实验设计正确的是

A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在

D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

下列有关的离子反应方程式中，正确的是（   ）

A. 氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

B. 钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C. 硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O

D. 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O

设为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是

A.硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

B.10g 的乙醇水溶液中所含氢原子数目为

C.标准状况下的平均相对分子质量为的与含有中子数

D.1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为

下列叙述不正确的是（ ）

A.NH3易液化，常用作制冷剂

B.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.浓硝酸需保存在棕色瓶中

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法不正确的是(      )

A.治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾

B.铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸

C.光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质

D.硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A.铜与硝酸反应 B.明矾溶液与烧碱溶液反应

C.碳酸钠溶液和盐酸反应 D.硫在氧气中燃烧

有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

C.稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

下列实验操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是    (    )

A.FeBr2溶液和氯水反应

B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中

C.铁丝在氯气中燃烧

D.铜和硝酸反应