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孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下： ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸； ②将反应后的混合物过滤； ③向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案，试回答： （1）第①步反应中的现象为__。 （2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。 （3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。
下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C. 将煤变为煤饼作燃料 D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料
下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是( ) ①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程 ③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程 ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现 ⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理施用农药属于“绿色化学” ⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程 ⑧开发利用氢能源属于“绿色化学” ⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品” ⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品” ⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” A.③⑧⑪ B.①②③⑤⑥⑧⑩ C.②⑥⑦⑨ D.④⑫
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ) A.氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧 B.氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾； 主要来源：汽车尾气的排放 C.氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放 D.氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧
下列说法正确的是（ ） A. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 B. 聚乙烯可发生加成反应 C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ） A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是 A. 在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一 B. 生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点 C. 生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾 D. “生物柴油”与“柴油”的化学成分相同
能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( ) A.铝的密度小，熔点较低 B.铝在空气中燃烧放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D.铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热
某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是( ) A.乙烯 B.氟氯烃 C.玻璃 D.光导纤维
下列说法中不正确的是 （ ） A. 与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 B. 乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境 C. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 D. 煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义
石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ） A. 分离出汽油和煤油 B. 原油脱盐、脱水 C. 十六烷变为辛烷和辛烯 D. 将直链烃变为芳香烃
人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是( ) A. 化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B. 氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质 C. 冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因 D. 当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质
2012年“3·15”晚会主题为“共筑诚信，有你有我”。国家质检总局公布了一系列不合格产品。如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。下列有关叙述不正确的是（ ） A.二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂 B.泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体 C.甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌 D.食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( ) A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁 B.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬 D.直接加热氧化汞得到金属汞
下列表述正确的是（ ） A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应 B.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液 C.PP塑料(聚丙烯)结构简式为 D.丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H4＋C2H6；C4H10→CH4＋C3H6
用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ） A.Fe3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O3
已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。 (2) A的化学式是__________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。 ②I溶于G________________________________________________________________。 (4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是_____。 (2)气体A是_____。 (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。
甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。 (1)甲元素在周期表中的位置为______________。 (2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。 (3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。 (4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。
如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题： (1)E和J的化学式分别是________和________。 (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。 (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。 (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。 ③F与黄绿色气体乙反应____________。 ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。 (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。
如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。 （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B.用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液 C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解
在下列物质类别中，前者包含后者的是 A.混合物 溶液 B.电解质 化合物 C.浊液 胶体 D.单质 化合物
某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、CO32-
氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ） A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2 B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－ D. MnO2＋4HSCN（浓）
用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A.未冷却就转移、定容 B.容量瓶原有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线观察液面 D.量筒取浓硫酸时，俯视读数
在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是( )
A. Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅 B. Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅 C. Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深 D. Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深
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