下列各项反应对应的图象错误的是

A.图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

B.图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C.图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D.图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性

C.用装置丙制备SO2气体

D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

下列解释事实的化学方程式不正确的是

A.钠放入水中产生大量气体：

B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：

C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色： 

D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：

下列说法正确的是

A.氨水中的溶质是

B.有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

C.所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解

D.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输

设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol白磷分子，正四面体结构所含共价键数目为

B.标准状况下，甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于

C. 溶液中，的数量为

D.与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为

将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.Fe 2+、CH 3COO-、SO 42-、Na +

B.Ca 2+、K +、Cl-、HCO3 -

C.NH 4+、Al 3+、NO3-、Cl-

D.K +、Na +、SO 32-、AlO 2-

某城市主要空气污染物为、、科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：

下列判断不正确的是

A.上述实验中可用代替，以证明待测试样中含

B.由实验可知待测试样中含有和

C.焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

设为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是（    ）

A. 盐酸中含有个氯化氢分子

B.将1 mol通入水中，则

C.一定条件下，0.1mol 与足量氧气反应生成，转移电子数为0.2

D.标准状况下，11.2HF所含的电子数为

在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应：CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：

下列叙述正确的是（    ）

A.ΔH>0

B.由图像可知：200℃时NO2的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率

C.c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态

D.若延长温度维持在300℃的反应时间，则转化率将大于42%

在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

C.混合气体的密度不再改变

D.容器中气体压强不再变化

下列说法中正确的是（    ）

A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03mol•L-1，H2O2在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L-1•h-1

C.其他条件相同时，升高温度，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D.一定条件下，固定体积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应处于平衡状态

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA

B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电子数小于0.2NA

C.28g晶体硅中含有的Si-Si键数目为4NA

D.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2  则△H1＞△H2

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A.18g正戊烷、28g异戊烷、26g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA

B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3•H2O、NH4+总数目为0.1NA

C.1个CO分子的质量为ag，1个CO2分子的质量为bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NA

D.将H2O蒸汽通过Na2O2，当固体质量增加ag时，反应中转移的电子数为NA

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（    ）

A.平衡时NO2体积分数：甲<乙

B.乙比甲先达到平衡状态

C.该反应的平衡常数表达式

D.NO2的平衡转化率：甲<乙

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C.当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)  ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，一氧化氮和氧气混合后的分子总数小于

B.常温下，固体含有的分子总数为

C.时，的，则饱和溶液中的数目为

D.时，的溶液中含有的数目为

恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是(    )

A.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的∆H<0

B.图中X点所示条件下，由于测定时间较短，反应未达到平衡

C.从 X→Y 过程中，平衡逆向移动，O2反应量减少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K＝2000

下列热化学方程式或说法正确的是（    ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ•mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ•mol-1

C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同

D.已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-57.3kJ•mol-1

汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，判断下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的有几个（    ）

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

下列说法正确的是

A. H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

下列说法中正确的是（    ）

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ•mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（    ）

A.2Q1<Q2 B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJ D.Q2=2Q1

在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

B.a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高

下列说法正确的是    (    )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)   △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)  △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多